第一定律：内能的增量＝吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功；第二定律：不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化；第三定律：热力学绝对零度不可达到。

热力学定律与公式

第一定律：

△U=Q-W

△U是系统内能改变

Q是系统吸收的热量

W是系统对外做功

第二定律：

很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。

这个定律的一个推论是熵增原理：

选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T

最大的那个定义为熵。孤立系（有限空间）情况下，熵只增不减。

第三定律：

绝对零度永远不可以达到。

似乎没有什么数学表达吧。非要写一个的话：

上面的话可以用这个式子表示：P(T→0)→0

热力学的四大定律简述如下

热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。

热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。

热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。

热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。

热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。

热力学第一定律与能量守恒定律有着极其密切的关系

热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探讨热力学的宏观过程中而得出的一个重要的结论。

通常是将热力学第一定律及第二定律作为热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。

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